由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金12g，跟.
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金12g，跟.
由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金12g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是（ ）
A.Na B.Mg C.Al D.Zn
正确答案： 生成5.6L氢气是0.25mol
即H2是0.25mol，H+得到电子是0.5mol
而这些电子从金属中来
如果全部是Na，需要消耗0.5molNa，质量是11.5g
全部是Mg，则需要消耗0.25molMg，质量是6g
全部是Al，则需要消耗0.5/3molAl，质量是0.5/3×27=4.5g
全部是Zn，消耗0.25mol，质量是65*0.25=16.25g
只有16.25＞12
所以肯定有Zn
选D源于查字典网
A.Na B.Mg C.Al D.Zn
正确答案： 生成5.6L氢气是0.25mol
即H2是0.25mol，H+得到电子是0.5mol
而这些电子从金属中来
如果全部是Na，需要消耗0.5molNa，质量是11.5g
全部是Mg，则需要消耗0.25molMg，质量是6g
全部是Al，则需要消耗0.5/3molAl，质量是0.5/3×27=4.5g
全部是Zn，消耗0.25mol，质量是65*0.25=16.25g
只有16.25＞12
所以肯定有Zn
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