在FeCl3和CuCl2的混合溶液1升中，加入16.8克铁粉

在FeCl3和CuCl2的混合溶液1升中，加入16.8克铁粉，充分反

    在FeCl3和CuCl2的混合溶液1升中，加入16.8克铁粉，充分反应后，剩余固体12.8克，溶液中二价铁离子浓度为0.5mol/l（设溶液仍为1升），则剩余固体是什么物质？（通过计算判断）

    正确答案：
    氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，所以铁先将Cu2+还原，在还原Fe3+，所以剩余固体共有三种可能性，如下：
    ①全是铁，绝对不可能，因为先还原的是Cu2+，而不是Fe3+，所以剩余固体里必然有Cu；②剩余的固体是铁与铜的混合物此时有剩余铁，说明铁过量，原溶液中的两个离子全部被还原，现溶液中只含Fe2+，即c（Fe2+）=0.5mol/L；设Fe3+的物质的量为xmol，Cu2+的物质的量为ymol;2Fe3++Fe→3Fe2+              Cu2++Fe→Fe2++Cu2    1    3                 1    1   1    1x  0.5x  1.5x               y    y   y    y反应后，剩余固体中铁的质量为：12.8-64y反应中，消耗的铁的质量分为两部分，其总质量为：（0.5x+y）*56故反应前固体总质量为：16.8=（12.8-64y）+（0.5x+y）*56简化的：7x-2y=1又因反应后，溶液中Fe2+的物质的量为：0.5=1.5x+y两方程联立解得：x=0.2mol，y=0.2mol故 剩余固体的组成为：m（Fe）=12.8-64*0.2=0，m（Cu）=64*0.2=12.8g。
    ③全是铜上一步以讨论出答案找教案网